Laporan Variasi Kontinyu

LAPORAN MINGGUAN

PRAKTIKUM KIMIA DASAR

VARIASI KONTINYU

Oleh :

Nama	:	Tanti Oktapianti
NRP	:	123020025
Kelompok	:	A
No. Meja	:	12(Dua Belas)
Tanggal Percobaan	:	24 Oktober 2012
Asisten	:	Galuh Permata Sari

LABORATORIUM KIMIA DASAR

JURUSAN TEKNOLOGI PANGAN

FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS PASUNDAN

BANDUNG

2012

VARIASI KONTINYU

Tanti Oktapianti

123020025

Asisten : Galuh Permata Sari

Tujuan Percobaan :  Untuk mengamati reaksi kimia yang kualitas molar totalnya sama, tetapi kuantitas masing-masing pereaksinya berubah-ubah. Dan untuk meramalkan atau menentukan stoikiometri sistem suatu reaksi, serta menentukan titik maksimum dan minimum stoikiometri dalam reaksi.

Prinsip Percobaan : berdasarkan metode variasi kontinyu yaitu melakukan sederet pengamatan dengan jumlah tiap pereaksinya berubah-ubah, tetapi jumlah molar totalnya sama. Dan berdasarkan pada teori stoikiometri (Benjamin Richter 1762-1802) yaitu ilmu tentang pengukuran perbandingan kuantitatif atau pengukuran perbandingan jumlah.

Metode Percobaan :

Sistem NaOH 0,1 M dan CH3COOH 1 M
Sistem K2CrO4 2 M dan AgNO3 0,01M

Hasil Pengamatan

Berdasarkan hasil percobaan yang dilakukan didapatkan hasil sebagai berikut :

Sistem NaOH 0,1 M dan CH3COOH 1 M 1.      5 ml NaOH (280C)  + 25 ml CH3COOH (26,50C) 2.      10 ml NaOH (26,50C) + 20 ml CH3COOH (270C) 3.      15 ml NaOH (270C) + 15 ml CH3COOH (270C) 4.      20 ml NaOH (260C) + 10 ml CH3COOH (260C) 5.      25 ml NaOH (240C) + 5 ml CH3COOH (240C) No V NaOH 0,1M V CH3COOH 1 M TM TA ∆T Mmol NaOH Mmol CH3COOH Mmol NaOH/mmol CH3COOH 1. 5 ml 25 ml 27,250C 270C 0,25 0,5 mmol 25 mmol 0,02 mmol 2. 10 ml 20 ml 26,250C 280C 1,25 1 mmol 20 mmol 0,05 mmol 3. 15 ml 15 ml 270C 270C 0,5 1,5 mmol 15 mmol 0,1 mmol 4. 20 ml 10 ml 260C 26,50C 0,5 2 mmol 10 mmol 0,2 mmol 5. 25 ml 5 ml 240C 24,90C 0,9 2,5 mmol 5 mmol 0,5 mmol Sistem K2CrO4 2 M dan AgNO3 0,01M 1.      5 ml K2CrO4 (260C)  + 25 ml AgNO3 (25,50C) 2.      10 ml K2CrO4 (270C) + 20 ml AgNO3 (270C) 3.      15 ml K2CrO4 (260C) + 15 ml AgNO3 (25,50C) 4.      20 ml K2CrO4 (280C) + 10 ml AgNO3 (270C) 5.      25 ml K2CrO4 (270C) + 5 ml AgNO3 (280C) No V K2CrO4 2 M V AgNO3 0,01M TM TA ∆T Mmol K2CrO4 Mmol AgNO3 Mmol AgNO3 /mmol K2CrO4 1. 5 ml 25 ml 25,750C 260C 0,25 1 mmol 0,025 mmol 0,025mmol 2. 10 ml 20 ml 270C 27,50C 0,5 2 mmol 0,02 mmol 0,01 mmol 3. 15 ml 15 ml 25,750C 270C 1,25 3 mmol 0,015 mmol 0, 005mmol 4. 20 ml 10 ml 27,50C 280C 0,5 4 mmol 0,01 mmol 0,0025mmol 5. 25 ml 5 ml 27,50C 280C 0,5 5 mmol 0,005 mmol 0,001 mmol G

Pembahasan :

Variasi kontinyu adalah cabang ilmu kimia yang memperlajari kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reski kimia. Variasi kontinyu merupakan metode untuk mempermudah kita mempelajari stoikiometri sistem. Stoikiometri adalah perhitungan yang menyangkut hubungan kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi kimia.

Konsentrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.

1.      Konsentrasi : jumlah zat tiap satuan volum (besaran intensif)

2.      Larutan encer : jumlah zat terlarut sangat sedikit

3.      Larutan pekat : jumlah zat terlarut sangat banyak

4.       Cara menyatakan konsentrasi: molar, molal, persen, fraksi mol, bagian per sejuta (ppm), dll.

Molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. 

Normalitas (N) merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan. Mol-ekivalen :

Asam/basa: jumlah mol proton/OH- yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa.

Contoh :

1 mol Ca(OH)2 akan dinetralisir oleh 2 mol proton;

1 mol Ca(OH)2 setara dengan 1 mol-ekivalen; Ca(OH)2 1M = Ca(OH)2 2N

Redoks : jumlah mol elektron yang dibutuhkan untuk mengoksidasi atau mereduksi suatu unsur

Contoh :

1 mol Fe+3 membutuhkan 3 mol elektron untuk menjadi Fe;

1 mol Fe+3 setara dengan 3 mol-ekivalen;

Fe⁺³ 1 M = Fe⁺³ 3 N atau Fe₂O₃ 6 N

Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Larutan atau campuran dalam percobaan ini dibagi menjadi dua larutan, yaitu :

Larutan Homogen, yaitu larutan yang sifat-sifatnya selalu seragam. Berarti bahwa, bila kita memeriksa sedikit bagian dari larutan natrium klorida dalam air, sifat-sifat akan sama dengan bagian lain dari larutan tersebut. Dapat juga dikatakan bahwa larutan terdiri dari satu fasa yang berarti sistem yang mempunyai suatu sifat dan komposisi yang sama. Larutan Heterogen, yaitu larutan yang sifat-sifatnya tak seragam (tak rata). Contohnya adalah minyak dan air. Bila kita mengambil sample dari larutan ini akan kita dapatkan sebagian campuran akan mempunyai sifat minyak. Sedangkan sebgaian lain mempunyai sifat air. Maka campuran ini terdiri dari dua fasa yaitu minyak dan air. (Brady, 1999). Campuran homogen adalah campuran dua zat atau lebih dimana semua zat memiliki susunan yang seragam, sehingga sulit dibedakan antara komponen zat yang satu dengan yang lainnya. Campuran homogen dalam kehidupan sehari-hari biasa dikenal dengan larutan. Contoh: Larutan gula (campuran antara air dan gula), larutan garam (campuran antara air dan garam), soft drink, larutan teh dan susu.  Campuran heterogen adalah campuran dua zat atau lebih dimana zat penyusunnya tidak sama atau tidak seragam sehingga masih bisa dibedakan antara partikel-partikel zat penyusunnya. Contoh: campuran antara tanah dan kerikil, batu granit, beton, air sungai, campuran pasir dan air.

Berdasarkan hasil diatas, perubahan yang menjadi faktor utama adalah perubahan suhu yang digunakan untuk menentukan stoikiometri dari larutan tersebut. Data yang didapatkan, dibuat dalam bentuk grafik hubungan antara perubahan temperatur dengan mmol CH₃COOH/mmol NaOH atau perubahan suhu dengan mmol AgNO₃/mmol K₂CrO₄. Dari grafik tersebut dapat dilihat adanya perubahan konsentrasi dan jumlah dari suatu larutan bisa mempengaruhi perubahan temperatur suatu larutan.  Sehingga dapat diketahui pada suhu dan mmol berapa yang menjadi titik minimum dan maksimum stoikiometri.  Titik maksimum adalah titik maksimal yang dicapai pada angka yang dihasilkan dari suatu larutan dengan perbandingan suhu dan kuantitas molar pereaksinya sedangkan titik minimum adalah titik terendah yang dicapai pada angka yang dihasilkan dalam tabel. Terlihat dalam grafik sumbu x yaitu pembagian dari mmol kedua larutan yang dipakai sedangkan sumbu y yaitu selisih antara T_akhir dikurangi T_mula.

Percobaan dari sistem NaOH- CH₃COOH didapatkan hasil yaitu, pada larutan NaOH 0,1M yang volumenya berturut-turut 25, 20, 15, 10, dan 5 ml dengan larutan CH₃COOH 1M yang volumenya berturut-turut 5, 10, 15, 20, dan 25 ml memiliki temperatur awal (TM) berturut-turut 25,75⁰C, 27⁰C, 25,75⁰C, 27,5⁰C dan 27,5⁰C. Setelah kedua larutan dicampur dan diukur temperaturnya sebagai temperatur akhir didapat TA secara berturut-turut 27⁰C, 28⁰C, 27⁰C, 26,5⁰C dan 24,9⁰C. Setelah itu dicatat perubahan suhu yang terjadi pada kedua campuran larutan tersebut, didapat T secara berturut-turut, 0,25⁰C, 1,25⁰C, 0,5⁰C, 0,5⁰C dan 0,9⁰C. Mmol NaOH secara berturut-turut yaitu, 0,5; 1; 1,5; 2; 2,5 mmol. Mmol CH₃COOH secara berturut-turut, 25, 20, 15, 10, 5 mmol. Perbandingan antara kedua mmol campuran tersebut secara berturut-turut yaitu, 0,02; 0,05; 0,1; 0,2; 0,5 mmol.

Percobaan dari sistem K₂CrO₄-AgNO₃ didapatkan hasil yaitu, pada larutan K₂CrO₄ 0,1M yang volumenya berturut-turut 25, 20, 15, 10, dan 5 ml dengan larutan AgNO₃ 1M yang volumenya berturut-turut 5, 10, 15, 20, dan 25 ml memiliki temperatur awal (TM) berturut-turut 27,25⁰C, 26,25⁰C, 27⁰C, 26⁰C dan 24⁰C. Setelah kedua larutan dicampur dan diukur temperaturnya sebagai temperatur akhir didapat TA secara berturut-turut 26⁰C, 27,5⁰C, 27⁰C, 28⁰C dan 28⁰C. Setelah itu dicatat perubahan suhu yang terjadi pada kedua campuran larutan tersebut, didapat T secara berturut-turut, 0,25⁰C, 0,5⁰C, 1,25⁰C, 0,5⁰C dan 0,5⁰C. Mmol K₂CrO₄ secara berturut-turut yaitu, 1, 2, 3, 4 dan 5 mmol. Mmol AgNO₃ secara berturut-turut, 0,025; 0,02; 0,015, 0,01, 0,005 mmol. Perbandingan antara kedua mmol campuran tersebut secara berturut-turut yaitu, 0,025; 0,01; 0,005; 0,0025; 0,001 mmol.

Dari percobaan diatas, praktikan dapat mengetahui titik maksimum dan titik minimum suatu hasil reaksi. Titik maksimum menyatakan dimana suatu larutan tepat bereaksi bila kedua larutan itu dicampurkan. Titik minimum menyatakan dimana suatu larutan tepat habis bereaksi. Pada sistem NaOH- CH₃COOH  memiliki titik maksimum di kordinat (0,05 ; 1,25) dan titik minimum di kordinat (0,02 ; 0,25) sedangkan pada sistem K₂CrO₄-AgNO₃ titik maksimum berada di kordinat (0,005 ; 1,25) dan titik minimum di kordinat (0,025 ; 0,25).

Percobaan yang telah dilakukan oleh praktikan masih terdapat kesalahan. Faktor kesalahannya yaitu dalam melakukan percobaan praktikan terdapat kesalahan dalam menggunakan termometer, Yakni termometer menyentuh dasar gelas kimia sehingga mempengaruhi pengukuran temperatur dari larutan yang diukur. Selain itu pipet yang digunakan untuk mengambil larutan dipakai bersama. Contohnya, pipet yang digunakan untuk mengambil larutan NaOH juga digunakan dalam mengambil larutan CH₃COOH, sehingga, larutan menjadi tercampur. Praktikan juga kurang teliti dalam membaca termometer.

Kesimpulan :

Dari percobaan-percobaan yang telah dilakukan kita dapat menarik kesimpulan yaitu reaksi pada sistem NaOH-CH3COOH mencapai titik maksimum pada koordinat (0,05 ; 1,25) dan titik minimumnya pada (0,02 ; 0,25) pada perubahan temperatur (∆T = 0,25⁰C). Sedangkan titik maksimum pada sistem K2CrO4-AgNO3 terdapat pada titik (0,005 ; 1,25) dan titik minimumnya pada titik (0,025 ; 0,25).

Setelah melakukan percobaan, masih terjadi kesalahan dikarenakan oleh beberapa faktor seprti saat mengghunakan termometer yang menyentuh dasar gelas kimia sehingga mempengaruhi pengukuran temperatur.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim.2012.VariasiaKontinu.http://mayouame.blogspot.com/2012/05/variasi-konti nu.html.Access:25 November 2012.

Anonim.2012.Konsentrasi Larutan.http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/ kelas_x/konsentrasi-larutan-2/.Access:26 November 2012.

Anonim.2012.Perbedaan Larutan Homogen dan Heterogen. http://infoterbaruter len gkap.blogspot.com/2012/09/perbedaan-campuran-homogen-dan.html.Access:27 November 2012.

Brady, E. James. (1999), Kimia Universitas Asas dan Struktur, Binapura Aksara : Jakarta.

Sutrisno, E.T. dan Nurminabari, I.S.2010.Penuntun Praktikum Kimia Dasar. Universitas Pasundan : Bandung.